परिचय
विज्ञान के उत्साही और सहपाठियों, आप सभी का स्वागत है! आज मैं अपने ब्लॉग Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)के माध्यम से आपके साथ रसायन विज्ञान की रोमांचक दुनिया में डुबकी लगाने के लिए बेहद उत्साहित हूँ। चाहे आप कक्षा 10 के छात्र हों या कोई ऐसा व्यक्ति जो इस विषय को दोबारा समझने की कोशिश कर रहा हो, ये 2024-25 के लिए तैयार किए गए विस्तृत नोट्स रासायनिक अभिक्रियाओं और समीकरणों की दुनिया को न केवल समझने में आसान बनाएँगे, बल्कि इसे रोचक भी बना देंगे।
तो तैयार हो जाइए, क्योंकि अब मैं रासायनिक परिवर्तनों के रहस्यों को उजागर करने, तत्वों के नृत्य का अन्वेषण करने और समीकरणों की भाषा को समझने जा रहा हूँ।
Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
रासायनिक अभिक्रियाओं के बारे में मुख्य बिंदु
- वे प्रक्रियाएँ जिनमें नई गुणों वाले नए पदार्थ बनते हैं, उन्हें रासायनिक अभिक्रियाएँ कहा जाता है।
- रासायनिक अभिक्रियाओं में रासायनिक परिवर्तन होते हैं, और अभिक्रिया करने वाले पदार्थों के बीच परमाणुओं की पुनर्व्यवस्था होती है, जिससे पूरी तरह से भिन्न गुणों वाले नए पदार्थ बनते हैं।
- रासायनिक अभिक्रिया में केवल परमाणुओं की पुनर्व्यवस्था होती है, एक तत्व के परमाणु दूसरे तत्व के परमाणुओं में परिवर्तित नहीं होते हैं।
रासायनिक अभिक्रियाओं और समीकरणों के अभिकारक और उत्पाद (कक्षा 10 विज्ञान)
(i) अभिकारक (Reactants) वे पदार्थ होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं।
(ii) उत्पाद (Products) वे नए पदार्थ होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं।
‘मैग्नीशियम’ की हवा में ‘ऑक्सीजन’ के साथ रासायनिक अभिक्रिया
मैग्नीशियम रिबन हवा में सफेद लौ के साथ जलता है और एक सफेद पाउडर बनता है जिसे मैग्नीशियम ऑक्साइड कहा जाता है।
2Mg(s) + O2(g) —- 2MgO(s)
इस अभिक्रिया में, मैग्नीशियम हवा में मौजूद ऑक्सीजन के साथ संयोजित होकर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है।
मैग्नीशियम रिबन को जलाने से पहले सैंडपेपर से रगड़कर क्यों साफ किया जाता है?
हम जिस मैग्नीशियम रिबन का उपयोग करते हैं, उसकी सतह पर ‘मैग्नीशियम ऑक्साइड’ की एक परत होती है, जो हवा में ऑक्सीजन के धीमे क्रियाकलाप से बनती है। इसलिए, मैग्नीशियम रिबन को जलाने से पहले सैंडपेपर से रगड़कर साफ किया जाता है। ऐसा करने से मैग्नीशियम रिबन की सतह से मैग्नीशियम ऑक्साइड की सुरक्षात्मक परत को हटाया जा सकता है। इसके बाद, गरम करने पर मैग्नीशियम रिबन हवा की ऑक्सीजन के साथ आसानी से संयोजित हो जाता है।
रासायनिक परिवर्तन रासायनिक अभिक्रियाओं को शामिल करते हैं: Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25): महत्वपूर्ण उदाहरण ( Important Examples)
- दूध का खट्टा होना – जब दूध को गर्मियों में कमरे के तापमान पर छोड़ दिया जाता है, तो इसका स्वाद खट्टा हो जाता है।
- दूध से दही का बनना,
- भोजन पकाना,
- हमारे शरीर में भोजन का पाचन,
- श्वसन की प्रक्रिया,
- अंगूर का किण्वन,
- लोहे का जंग लगना – जब लोहे को आर्द्र वातावरण में छोड़ दिया जाता है, तो उसे जंग लग जाती है।
- ईंधन (जैसे लकड़ी, कोयला, केरोसिन, पेट्रोल और एलपीजी) का जलना,
- मोमबत्ती के मोम का जलना,
- फलों का पकना।
रासायनिक अभिक्रियाओं की विशेषताएँ( Properties of Chemical Reactions): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
रासायनिक अभिक्रियाओं की महत्वपूर्ण विशेषताएँ निम्नलिखित हैं:
(i) गैस का उत्सर्जन,
(ii) अवक्षेप (precipitate) का निर्माण,
(iii) रंग में परिवर्तन,
(iv) तापमान में परिवर्तन, और
(v) अवस्था में परिवर्तन।
रासायनिक अभिक्रियाओं की विशेषताओं को दर्शाने वाले उदाहरण (Examples Illustrating the Characteristics of Chemical Reactions): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
- गैस का उत्सर्जन
उदाहरण:
- जब जिंक ग्रैन्यूल्स में पतला सल्फ्यूरिक अम्ल डाला जाता है, तो हाइड्रोजन गैस निकलती है।
- मैग्नीशियम जब किसी पतले अम्ल (जैसे पतला हाइड्रोक्लोरिक अम्ल या पतला सल्फ्यूरिक अम्ल) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
- जब सोडियम कार्बोनेट पतले हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड गैस का उत्सर्जन होता है।
- अवक्षेप का निर्माण
(अवक्षेपण एक अघुलनशील उत्पाद का निर्माण है।)
कुछ रासायनिक अभिक्रियाओं में एक अवक्षेप (precipitate) बनता है।
उदाहरण:
- जब सीसा नाइट्रेट के विलयन में पोटेशियम आयोडाइड का विलयन मिलाया जाता है, तो पीले रंग का सीसा आयोडाइड अवक्षेपित होता है।
- अगर बोरिक्लोराइड के विलयन में पतला सल्फ्यूरिक अम्ल मिलाया जाता है, तो सफेद रंग का बेरियम सल्फेट अवक्षेपित होता है।
- कुछ मामलों में, अभिकारकों के विलयनों (या एक विलयन और गैस) की प्रतिक्रिया से अघुलनशील उत्पाद (जिसे अवक्षेप कहा जाता है) बनता है।
उदाहरण: जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का विलयन (चूने का पानी) कार्बन डाइऑक्साइड गैस के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट का सफेद अवक्षेप और पानी बनता है।
Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड कैल्शियम कार्बोनेट (सफेद ppt.)
अवक्षेप को संक्षेप में ‘ppt’ भी लिखा जाता है।
- रंग में परिवर्तन
कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ रंग में परिवर्तन के साथ होती हैं।
उदाहरण:
- जब पोटेशियम परमैंगनेट का विलयन साइट्रिक अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो पोटेशियम परमैंगनेट के बैंगनी रंग का विलयन रंगहीन हो जाता है।
- जब अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट का विलयन सल्फर डाइऑक्साइड गैस के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो इसका नारंगी रंग हरे रंग में बदल जाता है।
- तापमान में परिवर्तन
कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ तापमान में परिवर्तन के साथ होती हैं।
उदाहरण:
- जब क्विक लाइम (चूना) पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो स्लेक्ड लाइम बनता है और बहुत अधिक ऊष्मा ऊर्जा उत्पन्न होती है।
यह एक उष्माक्षेपी (exothermic) अभिक्रिया है क्योंकि इसमें ऊष्मा का उत्सर्जन होता है। - बेरियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड की रासायनिक अभिक्रिया से बेरियम क्लोराइड, अमोनिया और पानी बनता है, और इस प्रक्रिया में तापमान में कमी (ह्रास) होती है। यह एक उष्माशोषी (endothermic) अभिक्रिया है क्योंकि इसमें ऊष्मा अवशोषित होती है।
ऊष्मा परिवर्तन के आधार पर, अभिक्रियाएँ दो प्रकार की होती हैं:
उष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ और उष्माशोषी अभिक्रियाएँ (Exothermic reactions and Endothermic reactions)
उष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ:
वे अभिक्रियाएँ जिनमें ऊष्मा उत्सर्जित होती है, उष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।
उदाहरण:
(i) जब कार्बन ऑक्सीजन में जलकर कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है, तो इस अभिक्रिया में बहुत अधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) + ऊष्मा
(ii) जब प्राकृतिक गैस हवा में ऑक्सीजन के साथ जलती है, तो कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प के साथ ऊष्मा ऊर्जा उत्पन्न होती है।
यह इस प्रकार लिखा जा सकता है:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) + ऊष्मा ऊर्जा
(मीथेन)
(प्राकृतिक गैस)
उष्माशोषी अभिक्रियाएँ(Exothermic reactions)
:
वे अभिक्रियाएँ जिनमें ऊष्मा अवशोषित होती है, उष्माशोषी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।
उदाहरण:
- जब नाइट्रोजन और ऑक्सीजन बहुत उच्च तापमान (लगभग 3000°C) पर प्रतिक्रिया करते हैं, तो नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड बनता है और बहुत अधिक ऊष्मा अवशोषित होती है:
N2 (g) + O2 (g) + ऊष्मा → 2NO (g)
- अवस्था में परिवर्तन
कुछ रासायनिक अभिक्रियाओं में अवस्था का परिवर्तन होता है।
उदाहरण: जब मोम जलता है, तो जल और कार्बन डाइऑक्साइड बनते हैं।
यहाँ, मोम ठोस होता है, जल तरल होता है, और कार्बन डाइऑक्साइड गैस होती है।
Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
रासायनिक समीकरण वह तरीका है जिससे किसी रासायनिक अभिक्रिया को पदार्थों के प्रतीकों और सूत्रों की सहायता से प्रदर्शित किया जाता है।
उदाहरण: A + B → C + D उपरोक्त समीकरण में, A और B आपस में प्रतिक्रिया करते हैं। इसलिए इन्हें अभिकारक कहा जाता है।
A और B के प्रतिक्रिया करने पर C और D उत्पन्न होते हैं। इसलिए C और D को उत्पाद कहा जाता है।
अभिकारक वे पदार्थ होते हैं जो आपस में मिलकर प्रतिक्रिया करते हैं।
उत्पाद वे नए पदार्थ होते हैं जो प्रतिक्रिया के दौरान उत्पन्न होते हैं।
संतुलित और असंतुलित रासायनिक समीकरण(Balanced and Unbalanced Chemical Equations): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
संतुलित रासायनिक समीकरण(Balanced Chemical Equation):
वह रासायनिक समीकरण जिसमें प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों तरफ समान होती है, उसे संतुलित रासायनिक समीकरण कहा जाता है।
उदाहरण: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 यह समीकरण एक संतुलित रासायनिक समीकरण है क्योंकि जिंक, हाइड्रोजन और सल्फेट की संख्या दोनों ओर समान है।
असंतुलित रासायनिक समीकरण(Unbalanced Chemical Equation):
रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान वह रासायनिक समीकरण जिसमें प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों तरफ समान नहीं होती है, उसे असंतुलित रासायनिक समीकरण कहा जाता है।
उदाहरण: Fe + H2O → Fe3O4 + H2 यह एक असंतुलित रासायनिक समीकरण है क्योंकि दोनों ओर तत्वों के परमाणुओं की संख्या समान नहीं है।
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना(Balancing a Chemical Equation):
रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान किसी रासायनिक समीकरण को संतुलित करने का मतलब है अभिकारकों और उत्पादों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान करना।
कैसे संतुलित करें रासायनिक समीकरण: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान
हम निम्नलिखित रासायनिक समीकरण पर विचार करते हैं:
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
दिए गए समीकरण (या किसी भी रासायनिक समीकरण) को संतुलित करने के लिए हमें निम्नलिखित चरणों का पालन करना होता है:
सबसे पहले हम अभिकारकों और उत्पादों में उपस्थित तत्वों के परमाणुओं की संख्या को एक तालिका में लिखते हैं, जो निम्नलिखित है:
| तत्व का नाम | अभिकारक में परमाणुओं की संख्या | उत्पाद में परमाणुओं की संख्या |
|---|---|---|
| लोहा (Iron) | 1 | 3 |
| हाइड्रोजन (Hydrogen) | 2 | 2 |
| ऑक्सीजन (Oxygen) | 1 | 4 |
ऑक्सीजन को संतुलित करने के लिए, हमें बाएँ पक्ष में ऑक्सीजन को 4 से गुणा करना होगा ताकि ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या दोनों तरफ समान हो सके:
Fe + 4 × H2O → Fe3O4 + H2
हम देखते हैं कि अब बाएँ पक्ष पर हाइड्रोजन के परमाणु 8 हो जाते हैं, जो दाएँ पक्ष पर मौजूद हाइड्रोजन की तुलना में अधिक हैं। इसे संतुलित करने के लिए हमें दाएँ पक्ष पर हाइड्रोजन को 4 से गुणा करना होगा।
Fe + 4 × H2O → Fe3O4 + 4 × H2
अब, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन दोनों के परमाणुओं की संख्या दोनों ओर समान हो गई है। लेकिन, लोहा के परमाणुओं की संख्या बाएँ ओर 1 है और दाएँ ओर 3 है।
इसे संतुलित करने के लिए हमें बाएँ ओर लोहे को 3 से गुणा करना होगा। 3 × Fe + 4 × H2O → Fe3O4 + 4 × H2 अंत में, प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों ओर समान हो जाती है।
इस तरह, ऊपर दिया गया समीकरण एक संतुलित रासायनिक समीकरण बन जाता है।
| तत्व का नाम | अभिकारक में परमाणुओं की संख्या | उत्पाद में परमाणुओं की संख्या |
|---|---|---|
| लोहा (Iron) | 3 | 3 |
| हाइड्रोजन (Hydrogen) | 8 | 8 |
| ऑक्सीजन (Oxygen) | 4 | 4 |
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
रासायनिक समीकरणों को अधिक जानकारीपूर्ण बनाने के तरीके: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान
- अभिकारकों और उत्पादों की “भौतिक अवस्थाओं” को लिखकर, जैसे:
- ठोस अवस्था के लिए प्रतीक (s)
- तरल अवस्था के लिए प्रतीक (l)
- जलीय घोल (जो पानी में बना हो) के लिए प्रतीक (aq)
- गैसीय अवस्था के लिए प्रतीक (g)
- रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान होने वाले “ऊष्मा परिवर्तन” को लिखकर।
- ऊष्माक्षेपी (Exothermic) अभिक्रिया को इंगित करने के लिए उत्पादों के पक्ष में “+ Heat” या “+ ऊष्मा ऊर्जा” लिखा जाता है।
- प्रतिक्रिया होने की “स्थितियों” को लिखकर।
- यदि प्रतिक्रिया में ऊष्मा की आवश्यकता होती है, तो समीकरण के ऊपर या नीचे तीर के निशान के ऊपर डेल्टा (Δ) चिन्ह लिखा जाता है।
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार (Types of Chemical Reactions): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
- संयोजन अभिक्रियाएँ
- अपघटन अभिक्रियाएँ
- विस्थापन अभिक्रियाएँ
- द्विगुण विस्थापन अभिक्रियाएँ
- ऑक्सीकरण और अपचयन अभिक्रियाएँ
संयोजन अभिक्रियाएँ(Combination Reactions): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
संयोजन अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ हैं, जिनमें दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।
इस प्रकार की अभिक्रिया में—
- दो या अधिक तत्व मिलकर यौगिक बना सकते हैं।
- दो या अधिक यौगिक मिलकर नया यौगिक बना सकते हैं।
- या एक तत्व और यौगिक मिलकर नया यौगिक बना सकते हैं।
संयोजन अभिक्रियाओं के उदाहरण
उदाहरण 1:
जब मैग्नीशियम को गर्म किया जाता है, तो यह ऑक्सीजन के साथ मिलकर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है।
2Mg (s) + O2(g)→2MgO (s)
यहाँ, मैग्नीशियम और ऑक्सीजन तत्व मिलकर एक यौगिक (मैग्नीशियम ऑक्साइड) बनाते हैं। इसलिए यह एक संयोजन अभिक्रिया है।
उदाहरण 2:
जब कार्बन को ऑक्सीजन में जलाया जाता है, तो यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।
C (s) + O2(g)→CO2(g)
कार्बन + ऑक्सीजन → कार्बन डाइऑक्साइड
कैल्शियम ऑक्साइड (चूना या क्विकलाइम) जब पानी के साथ उग्रता से प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (स्लेटेड लाइम) बनता है। यह भी स्पष्ट रूप से एक संयोजन अभिक्रिया है।
उपरोक्त अभिक्रिया से संबंधित मुख्य बिंदु
जब कैल्शियम ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (या स्लेटेड लाइम) बनता है और बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
इस अभिक्रिया के दौरान सफेद ठोस कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (स्लेटेड लाइम) बनता है।
जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड घोल दीवारों पर लगाया जाता है, तो यह हवा में मौजूद कार्बन डाइऑक्साइड के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, जिससे कैल्शियम कार्बोनेट की एक पतली चमकदार परत दीवारों पर जमा हो जाती है।
Ca(OH)2(aq) + CO2(g)→CaCO3(s) + H2O (l)
अपघटन अभिक्रियाएँ(DECOMPOSITION REACTIONS): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
अपघटन अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ हैं, जिनमें एक यौगिक दो या अधिक सरल पदार्थों में विभाजित हो जाता है।
यह ताप, प्रकाश या विद्युत द्वारा किया जा सकता है, जो यौगिक को विभाजित करने के लिए ऊर्जा प्रदान करते हैं।
एक सामान्य अपघटन अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
AB→A + B
उदाहरण:
(i) जब कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म किया जाता है, तो यह कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है।
CaCO3→CaO + CO2
(ii) जब फेरस सल्फेट को गर्म किया जाता है, तो यह फेरिक ऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड में विघटित हो जाता है।
2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3
अपघटन अभिक्रिया के प्रकार: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान
थर्मल अपघटन:
वह अपघटन अभिक्रिया, जो ताप द्वारा की जाती है, ‘थर्मल अपघटन’ कहलाती है।
उदाहरण 1:
जब कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म किया जाता है, तो यह कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विभाजित हो जाता है।
यह थर्मल अपघटन है क्योंकि इसे गर्म करके किया जाता है।
CaCO3→HeatCaO + CO2
उदाहरण 2:
पोटेशियम क्लोरेट, मैंगनीज डाइऑक्साइड उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म होने पर पोटेशियम क्लोराइड और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है।
2KClO3→Heat2KCl + 3O2
विद्युत अपघटन: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान
विद्युत अपघटन वे अभिक्रियाएँ हैं, जिनमें यौगिक सरल पदार्थों में तब विभाजित हो जाता है जब विद्युत प्रवाहित की जाती है। इस अभिक्रिया को विद्युत अपघटन (Electrolysis) भी कहते हैं।
उदाहरण
जब विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है, तो अम्लीय जल हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन गैस में विघटित हो जाता है।
इस अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
2H2O(l)→Electricity2H2(g)+O2(g)
प्रकाशीय अपघटन अभिक्रिया (Photolysis)
प्रकाशीय अपघटन अभिक्रिया वह अभिक्रिया है, जिसमें कोई यौगिक सूर्यप्रकाश के कारण विघटित हो जाता है।
उदाहरण के रूप में, जब सूर्य के प्रकाश में सिल्वर क्लोराइड विघटित होता है, तो यह सिल्वर और क्लोरीन में बदल जाता है। इस कारण सिल्वर क्लोराइड का सफेद रंग सिल्वर धातु के बनने से ग्रे रंग में बदल जाता है।
यह अभिक्रिया ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में उपयोग की जाती है।
2AgCl(s)→Sunlight2Ag(s)+Cl2(g)
जब सिल्वर ब्रोमाइड (AgBr) को सूर्यप्रकाश में रखा जाता है, तो यह एक प्रकाश अपघटन अभिक्रिया (photodecomposition reaction) के रूप में विखंडित हो जाता है। इसका रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
2 AgBr (s)→प्रकाश2 Ag (s)+Br2 (g)
इस अभिक्रिया में सिल्वर ब्रोमाइड धात्विक चांदी (Ag) और ब्रोमीन गैस (Br₂) में परिवर्तित हो जाता है।
सिल्वर ब्रोमाइड का पीला रंग, सिल्वर धातु बनने के कारण, धूसर सफेद हो जाता है। सिल्वर ब्रोमाइड का अपघटन प्रकाश (सूर्यप्रकाश या बल्ब की रोशनी) द्वारा होता है। यह अपघटन अभिक्रिया ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में भी उपयोग की जाती है।
(iii) विस्थापन अभिक्रिया(Displacement Reaction): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
विस्थापन अभिक्रियाएँ, जिन्हें प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ या एकल विस्थापन अभिक्रियाएँ भी कहा जाता है, वे रासायनिक अभिक्रियाएँ हैं जिनमें एक अधिक अभिक्रियाशील तत्व किसी यौगिक से कम अभिक्रियाशील तत्व को विस्थापित कर देता है।
विस्थापन अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
A+BC→AC+B
(यहाँ, हम मानते हैं कि A, B से अधिक अभिक्रियाशील है)
उदाहरण:
- जब जिंक हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह हाइड्रोजन गैस और जिंक क्लोराइड बनाता है।
Zn(s) + 2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g) - जिंक, कॉपर सल्फेट के विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देता है क्योंकि जिंक कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, जिंक सल्फेट और कॉपर धातु बनते हैं।
Zn(s) + CuSO4(aq)→ZnSO4(aq)+Cu(s)
उपरोक्त अभिक्रिया में, कॉपर सल्फेट के नीले रंग का विलयन जिंक सल्फेट (जो रंगहीन होता है) बनने के कारण फीका पड़ जाता है। साथ ही, लाल-भूरे रंग के कॉपर धातु का निक्षेप भी बनता है।
(iv) द्विगुण विस्थापन अभिक्रिया( Double Displacement Reaction): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
द्विगुण विस्थापन अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ होती हैं, जिनमें दो अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है और नए यौगिक बनते हैं।
AB+CD→AC+BD
उदाहरण:
(i) जब बैरियम क्लोराइड का विलयन सोडियम सल्फेट के विलयन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो बैरियम सल्फेट का सफेद अवक्षेप बनता है और सोडियम क्लोराइड बनता है।
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)→BaSO4(s) (अवक्षेप)+2NaCl(aq)
(ii) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे सोडियम क्लोराइड और जल बनते हैं। इस अभिक्रिया में NaOH और HCl के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।
NaOH(aq) + HCl(aq)→NaCl(aq) + H2O(l)
महत्वपूर्ण नोट
द्विगुण विस्थापन अभिक्रिया को अवक्षेपण अभिक्रिया भी कहा जाता है, क्योंकि इस प्रकार की अभिक्रिया में अवक्षेप बनता है।
उदासीनीकरण (Neutralization) अभिक्रियाएँ भी द्विगुण विस्थापन अभिक्रियाएँ होती हैं।
अवक्षेपण अभिक्रिया(Precipitation Reaction): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
अवक्षेपण अभिक्रिया वह अभिक्रिया होती है, जिसमें दो लवणों के जलीय विलयनों के मिश्रण से अवक्षेप बनता है।
उदाहरण:
बैरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के विलयनों के बीच होने वाली प्रतिक्रिया, जिसमें बैरियम सल्फेट का अवक्षेप बनता है (सोडियम क्लोराइड के विलयन के साथ), एक अवक्षेपण अभिक्रिया का उदाहरण है।
BaCl2(aq) + CuSO4(aq)→BaSO4(s) + CuCl2(aq)
बैरियम क्लोराइड → बैरियम सल्फेट (सफेद अवक्षेप)
उदासीनीकरण अभिक्रिया(Neutralization Reaction): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
उदासीनीकरण अभिक्रिया वह अभिक्रिया होती है, जिसमें एक अम्ल और एक क्षार आपस में प्रतिक्रिया करते हैं और लवण और जल बनाते हैं। इस प्रक्रिया में वे एक-दूसरे को उदासीन करते हैं, जिससे एक उदासीन यौगिक (लवण) बनता है।
उदाहरण:
आम तौर पर एक उदासीनीकरण अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है—
क्षार + अम्ल → लवण + जल
(v) ऑक्सीकरण और अपचयन अभिक्रियाएँ(Oxidation and Reduction Reactions): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
ऑक्सीकरण
किसी यौगिक में ऑक्सीजन (या किसी अधातु) का जुड़ना या हाइड्रोजन (या धातु) का हटना ऑक्सीकरण कहलाता है।
अपचयन
किसी यौगिक में हाइड्रोजन (या धातु) का जुड़ना या ऑक्सीजन (या अधातु) का हटना अपचयन कहलाता है।
ऑक्सीकरण कारक(Oxidizing agent)
ऑक्सीकरण कारक वह पदार्थ होता है, जो स्वयं अपचयित होता है।
यह वह पदार्थ होता है, जो ऑक्सीकरण के लिए ऑक्सीजन प्रदान करता है।
यह वह पदार्थ होता है, जो हाइड्रोजन को हटाता है।
उपरोक्त ऑक्सीकरण अभिक्रिया में, CuO एक ऑक्सीकरण कारक है।
अपचय कारक(Reducing agent)
अपचय कारक वह पदार्थ होता है, जो स्वयं ऑक्सीकरण होता है।
अपचय कारक वह पदार्थ होता है, जो अपचयन के लिए हाइड्रोजन प्रदान करता है।
यह वह पदार्थ होता है, जो किसी यौगिक से ऑक्सीजन को हटाता है।
उपरोक्त ऑक्सीकरण अभिक्रिया में, H2 एक अपचय कारक है।
रिडॉक्स प्रतिक्रिया(Redox reaction): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
यदि ऑक्सीकरण और कमी एक साथ होती हैं, तो उसे रिडॉक्स प्रतिक्रिया कहा जाता है।
उदाहरण 1
तांबे का ऑक्साइड हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके तांबा और हाइड्रोजन गैस देता है।
CuO+H2→Cu+H2O
यहाँ, तांबे के ऑक्साइड (CuO) से ऑक्सीजन को हटाया जा रहा है। इस प्रकार, तांबे का ऑक्साइड तांबे में कम हो रहा है।
इसके अलावा, हाइड्रोजन में ऑक्सीजन जोड़ी जा रही है। स्पष्ट रूप से, हाइड्रोजन पानी में ऑक्सीकरण हो रहा है।
यहाँ हाइड्रोजन एक रिड्यूसिंग एजेंट है क्योंकि H₂ ऑक्सीकरण हो रहा है। इसके अलावा, हाइड्रोजन तांबे के ऑक्साइड से ऑक्सीजन हटाने के लिए जिम्मेदार है।
तांबे का ऑक्साइड ऑक्सीडाइजिंग एजेंट है क्योंकि यह कम हो रहा है।
इसके अलावा, CuO हाइड्रोजन के ऑक्सीकरण के लिए आवश्यक ऑक्सीजन प्रदान कर रहा है।
ऊपर की ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया के बारे में निष्कर्ष:
(i) ऑक्सीकरण किया गया पदार्थ: H₂
(ii) कमी किया गया पदार्थ: CuO
(iii) ऑक्सीडाइजिंग एजेंट: CuO
(iv) रिड्यूसिंग एजेंट: H₂
उदाहरण 2
हाइड्रोजन सल्फाइड क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फर और हाइड्रोजन क्लोराइड देता है। H2S+Cl2→S+2HCl
यहाँ, हाइड्रोजन सल्फाइड से हाइड्रोजन को हटाया जा रहा है, इसलिए हाइड्रोजन सल्फाइड सल्फर में ऑक्सीकरण हो रहा है। इसलिए, हाइड्रोजन सल्फाइड एक रिड्यूसिंग एजेंट है।
इसके अलावा, हाइड्रोजन सल्फाइड क्लोरीन के लिए कमी के लिए हाइड्रोजन प्रदान कर रहा है। इसके साथ ही, इस प्रतिक्रिया में क्लोरीन ऑक्सीडाइजिंग एजेंट है।
चूंकि Cl₂ HCl में बदल रहा है, इसलिए हाइड्रोजन क्लोरीन में जोड़ा जा रहा है। स्पष्ट रूप से, क्लोरीन हाइड्रोजन क्लोराइड में कमी हो रहा है। इसके अलावा, क्लोरीन हाइड्रोजन सल्फाइड से हाइड्रोजन को हटा रहा है।
ऊपर की ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया के बारे में निष्कर्ष:
(i) ऑक्सीकरण किया गया पदार्थ: H₂S
(ii) कमी किया गया पदार्थ: Cl₂
(iii) ऑक्सीडाइजिंग एजेंट: Cl₂
(iv) रिड्यूसिंग एजेंट: H₂S
उदाहरण 3
जब मैंगनीज डाइऑक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो मैंगनीज डाइक्लोराइड, क्लोरीन और पानी का निर्माण होता है:MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
यहाँ, मैंगनीज डाइऑक्साइड (MnO₂) मैंगनीज डाइक्लोराइड (MnCl₂) में कम हो रहा है और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) क्लोरीन (Cl₂) में ऑक्सीकरण हो रहा है।
इस प्रकार, इस प्रतिक्रिया में मैंगनीज डाइऑक्साइड (MnO₂) ऑक्सीडाइजिंग एजेंट है जबकि हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) रिड्यूसिंग एजेंट है।
ऑक्सीकरण और कमी का एक और सिद्धांत:
(i) ऑक्सीकरण एक गैर-धात्विक तत्व का जोड़ना या धात्विक तत्व को हटाना है।
(ii) कमी एक धात्विक तत्व का जोड़ना या गैर-धात्विक तत्व को हटाना है।
दैनिक जीवन में ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं के प्रभाव:
- धातुओं का जंग लगना
- खाद्य पदार्थों का खराब होना
कृपया ध्यान दें कि धातुओं के जंग लगने और खाद्य पदार्थों के खराब होने में शामिल ऑक्सीकरण प्राकृतिक रूप से वायु में मौजूद ऑक्सीजन द्वारा किया जाता है।
जंग लगना(Corrosion): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
जंग लगना वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा धातुओं को धीरे-धीरे हवा, नमी या किसी रासायनिक (जैसे कि एसिड) के क्रिया द्वारा खाया जाता है। आयरन धातु का जंग लगना सबसे सामान्य रूप है।
यदि किसी लोहे की वस्तु को काफी समय तक गीली हवा में छोड़ दिया जाए, तो यह एक लाल-भूरी छिलकी वाली सामग्री से ढक जाती है जिसे ‘जंग’ कहते हैं।
आयरन के जंग लगने के दौरान, लोहे की धातु हवा के ऑक्सीजन द्वारा पानी (नमी) की उपस्थिति में ऑक्सीकृत होती है और हाइड्रेटेड आयरन (III) ऑक्साइड बनाती है जिसे जंग कहा जाता है।
आयरन का जंग लगना एक रिडॉक्स प्रतिक्रिया है। जंग लगना अनचाही ऑक्सीकरण की प्रक्रिया है जो स्वाभाविक रूप से होती है।
जंग एक नरम और छिद्रित पदार्थ है जो धीरे-धीरे लोहे की वस्तु की सतह से गिरता है, और फिर नीचे का लोहा जंग लगना शुरू करता है।
यदि समय पर रोक नहीं लगाई गई, तो जंग पूरी लोहे की वस्तु को खा जाता है।
आयरन और स्टील की वस्तुएं और संरचनाएं जैसे रेलिंग, कार के शरीर, पुल और जहाज आदि जंग लगने से कमजोर हो जाते हैं।
हर साल लोहे और स्टील की वस्तुओं की जंग रोकने और क्षतिग्रस्त लोहे और स्टील की संरचनाओं को बदलने के लिए बहुत पैसा खर्च करना पड़ता है।
खाद्य पदार्थों का खराब होना(Rancidity): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
यदि वसा और तेल में तैयार खाद्य पदार्थ लंबे समय तक रखे जाते हैं, तो वे अप्रिय गंध और स्वाद देना शुरू कर देते हैं। वसा और तेल वाले खाद्य पदार्थ जो अप्रिय गंध और स्वाद देते हैं, उन्हें खराब माना जाता है।
खाद्य पदार्थों में मौजूद वसा और तेल हवा (ऑक्सीजन) द्वारा ऑक्सीकृत होते हैं। वसा और तेल के ऑक्सीकरण से उत्पन्न स्थिति अप्रिय गंध और स्वाद के साथ होती है। इस प्रक्रिया को खराब होना कहते हैं।
खराब होना वसा और तेल में तैयार खाद्य पदार्थों को बर्बाद करता है और उन्हें खाने के लिए अनुपयुक्त बनाता है।
खाद्य पदार्थों के खराब होने से रोकने के तरीके:
- वसा और तेल वाले खाद्य पदार्थों में एंटीऑक्सीडेंट जोड़कर।
एंटीऑक्सीडेंट एक पदार्थ (या रासायनिक) है जो ऑक्सीकरण को रोकता है। जब एंटीऑक्सीडेंट खाद्य पदार्थों में जोड़े जाते हैं, तो उनके भीतर मौजूद वसा और तेल आसानी से ऑक्सीकृत नहीं होते हैं और इस प्रकार खराब नहीं होते। इस प्रकार, खाद्य पदार्थों को लंबे समय तक अच्छे स्थिति में रखा जा सकता है। BHA (Butylated Hydroxy-Anisole) और BHT (Butylated Hydroxy-Toluene) दो सामान्य एंटीऑक्सीडेंट हैं, जो खराब होने से रोकने के लिए उपयोग किए जाते हैं। - वसा और तेल वाले खाद्य पदार्थों को नाइट्रोजन गैस में पैकेज करके खराब होने से रोका जा सकता है।
पैक किए गए खाद्य पदार्थ जब एक प्रतिक्रियाशील गैस नाइट्रोजन से घिरे होते हैं, तो ऑक्सीकरण होता है।
आलू के चिप्स (और अन्य समान खाद्य उत्पादों) के निर्माता प्लास्टिक के बैग में चिप्स भरने के लिए नाइट्रोजन गैस का प्रयोग करते हैं ताकि चिप्स ऑक्सीकृत न हों और खराब न हों। - जब खाद्य पदार्थों को रेफ्रिजरेटर में रखा जाता है, तो खराब होने को धीमा किया जा सकता है।
रेफ्रिजरेटर में रखे जाने पर कम तापमान के कारण वसा और तेल का ऑक्सीकरेशन धीमा होता है। इस प्रकार, खराब होने को धीमा किया जा सकता है। - जब खाद्य पदार्थों को एयर-टाइट कंटेनरों में रखा जाता है, तो वायु के ऑक्सीजन के संपर्क में कम होता है।
इस प्रकार, एयर-टाइट कंटेनरों में खाद्य पदार्थों को रखने से खराब होने को धीमा किया जा सकता है।
ऑक्सीजन के संपर्क में कमी के कारण खाद्य पदार्थों में मौजूद वसा और तेल का ऑक्सीकरेशन धीमा हो जाता है और इस प्रकार खराब होने की प्रक्रिया धीमी हो जाती है। - खाद्य पदार्थों को रोशनी से दूर रखकर खराब होने को काफी हद तक धीमा किया जा सकता है।
यह इस कारण से है कि खाद्य पदार्थों में मौजूद वसा और तेल का ऑक्सीकरेशन प्रकाश की अनुपस्थिति में धीमा हो जाता है, इस प्रकार खराब होने की प्रक्रिया धीमी हो जाती है।
सामान्य प्रश्न(FAQs): Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi: रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण कक्षा 10 विज्ञान नोट्स (2024-25)
प्रश्न 1: आप किमियाई प्रतिक्रिया को कैसे पहचान सकते हैं?
उत्तर: किमियाई प्रतिक्रिया के संकेतों में अवसादन का निर्माण, गैस का विकास, रंग में परिवर्तन, तापमान में परिवर्तन और प्रकाश का उत्पादन शामिल हैं। ये अवलोकन रासायनिक परिवर्तन की पहचान में मदद करते हैं।
प्रश्न 2: किमियाई प्रतिक्रिया में अभिकारक और उत्पाद क्या होते हैं?
उत्तर: अभिकारक वे पदार्थ होते हैं जो किमियाई प्रतिक्रिया के प्रारंभ में उपस्थित होते हैं, और उत्पाद वे पदार्थ होते हैं जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं। अभिकारक प्रतिक्रिया के दौरान उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं।
प्रश्न 3: किमियाई समीकरण कैसे लिखी जाती हैं?
उत्तर: किमियाई समीकरणें अभिकारकों को बाएँ पक्ष पर और उत्पादों को दाएँ पक्ष पर लिखकर बनाई जाती हैं, जिन्हें तीर द्वारा अलग किया जाता है। रासायनिक सूत्र और गुणांक प्रत्येक पदार्थ की मात्राएँ इंगित करते हैं जो शामिल होती हैं।
प्रश्न 4: द्रव्यमान का संरक्षण का नियम क्या है?
उत्तर: द्रव्यमान का संरक्षण का नियम कहता है कि किमियाई प्रतिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है। किसी किमियाई प्रतिक्रिया के दौरान द्रव्यमान का निर्माण या नाश नहीं किया जा सकता है।
प्रश्न 5: आप किमियाई समीकरण को कैसे संतुलित करते हैं?
उत्तर: किमियाई समीकरण को संतुलित करने के लिए अभिकारकों और उत्पादों के गुणांक को समायोजित करना पड़ता है ताकि यह सुनिश्चित हो सके कि प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों पक्षों पर समान हो। यह द्रव्यमान के संरक्षण के नियम को बनाए रखता है।
प्रश्न 6: किमियाई प्रतिक्रिया में उत्प्रेरक क्या है?
उत्तर: उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो किमियाई प्रतिक्रिया को तेज करता है, एक वैकल्पिक प्रतिक्रिया मार्ग प्रदान करता है जिसमें कम सक्रियता ऊर्जा होती है। यह प्रतिक्रिया में उपभोग नहीं होता और स्थायी परिवर्तनों से गुजरता नहीं है।
प्रश्न 7: क्या आप दैनिक किमियाई प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दे सकते हैं?
उत्तर: उदाहरणों में आयरन का जंग लगना, भोजन का पाचन, मोमबत्ती जलाना, केक बनाना, और प्रकाश संश्लेषण शामिल हैं। ये दैनिक प्रक्रियाएँ किमियाई प्रतिक्रियाओं को शामिल करती हैं जो विभिन्न प्राकृतिक और मानव-निर्मित गतिविधियों के लिए आवश्यक होती हैं।
Also Read-
https://pcmconceptclear.in/acid-base-and-salt-all-important-questions/
2 thoughts on “Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes Hindi (2024-25)”